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质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比
C*M=1000*ρ*ω
即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数...O(∩_∩)O谢谢采纳
也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比
C*M=1000*ρ*ω
即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数...O(∩_∩)O谢谢采纳
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质量分数:溶液中溶质质量与溶液质量之比
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质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
即某元素在某物质中所占比例。通式为:(设所求元素为R)
R的相对原子质量×一个分子中R原子(离子)的个数/该物质的相对分子质量*100%
例如:
现有物质Fe2O3(氧化铁),则Fe的质量分数为:
56×2÷160×100%=70%
元素的质量分数用途广泛,其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A克,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B 克,则A 克×a%=B克×b%(其中B=A+m水)
②关于溶液增浓(无溶质析出)的计算
溶液中溶质质量分数的有关计算
关于溶质质量分数的最大值分析:溶质质量分数有最大限度,即该温度下,饱和溶液的溶质质量分数为最大值。
a、向原溶液中添加溶质:
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以,设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则:Ag×a%+B g× b%=(Ag+Bg)×c%。
即某元素在某物质中所占比例。通式为:(设所求元素为R)
R的相对原子质量×一个分子中R原子(离子)的个数/该物质的相对分子质量*100%
例如:
现有物质Fe2O3(氧化铁),则Fe的质量分数为:
56×2÷160×100%=70%
元素的质量分数用途广泛,其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A克,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B 克,则A 克×a%=B克×b%(其中B=A+m水)
②关于溶液增浓(无溶质析出)的计算
溶液中溶质质量分数的有关计算
关于溶质质量分数的最大值分析:溶质质量分数有最大限度,即该温度下,饱和溶液的溶质质量分数为最大值。
a、向原溶液中添加溶质:
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以,设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则:Ag×a%+B g× b%=(Ag+Bg)×c%。
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常见题型及基本思路:
(1)溶液加水稀释的计算:
根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:
一般可用下式计算:
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:
通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).
典型例题
例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?
解:设需加水质量为x,
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答:略.
例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?
解:设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL
(1)溶液加水稀释的计算:
根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:
一般可用下式计算:
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:
通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).
典型例题
例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?
解:设需加水质量为x,
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答:略.
例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?
解:设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL
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