Question

要炼出含有2％杂质的生铁1600t，需要含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石多少吨？

要炼出含有2％杂质的生铁1600t，需要含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石多少吨？

我知道等于
设要x吨赤铁矿石...氧化铁的分子量是160...
所以x*80%*112/160=1600*(1-2%)
解得x=2800 t
这个···

列方程式怎么做？
我的意思是用列方程式的方法怎么做？？格式像这样的
解：设练出贴的质量是x
氧化铁的质量=2000t*80%=1600t
Fe2O3+3CO=2Fe+3co2
160 112
1600 x
160/1600=112/x
x=1600*112/160=1120

Answer 1

设需要赤铁矿石质量为“t吨”，用你提供的制铁反应式进行计算：
化学反应式是：Fe2O3 + 3CO2 = 2Fe + 3CO2
反应质量比是：…160……………112
物料质量比是：t*80%…………1600*（1-2%）
所以：（160*1600*0.98）/112=0.8t
t=(160*1600*0.98)/(0.8*112)
=2800(吨)。