Question

急。一道高一化学题

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.2mol/L 和0.1mol/L.若向该混合液中加入9.6g铜粉，充分反应后，能产生标准状况下的气体多少L？
最好详细些。谢谢乐、、

Answer 1

自己动手，我来教你。
1，写出稀硝酸与铜粉反应式
2，算出硝酸的物质量
3，算出硝酸完全反应后生成一氧化氮的体积，和剩余铜的物质的量
4，把硫酸的氢离子与硝酸根看成硝酸，继续与剩余的铜反应，算出气体体积
5，两次体积和便是结果。
其实还有简单方法：希望你能懂：
你先算算一共有多少氢离子，把每个氢离子当成一个硝酸分子，与铜反应，算出气体体积，便是答案。（注意是否有过量）

Answer 2

2.24L 放出的是NO气体。 有NO3-离子 所以Cu能溶解 3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO + 4H2O 然后考虑各物质的量 哪些过量哪些少量 拿少量的数据算

Answer 3

0.1mol 也就是2.24L

Answer 4

读图，注意2个:
1、趋势，随着NaOH滴加，先是没有沉淀，说明在中和过量的盐酸，从20V开始有沉淀，说明生成Mg(OH)2和Al(OH)3，沉淀逐渐增多，到120V时最多，即Mg2+和Al3+完全沉淀，即13.6g，然后随NaOH加入，沉淀减少，即Al(OH)3溶解，到140V，沉淀不变，即Al(OH)3完全溶解，只剩下Mg(OH)2，即5.8g
2、关键转折点的数据
(1)原镁铝合金的质量为多少?合金中Mg与Al的物质的量之比是多少?
Mg(OH)2为5.8g，即0.1mol，即Mg为0.1mol
Al(OH)3为13.6-5.8=7.8g，即0.1mol，即Al为0.1mol
所以，
镁铝合金的质量=0.1×24+0.1×27=5.1g
Mg与Al的物质的量之比=1:1
(2)原盐酸的物质的量的浓度是多少?
120V到140V，即加入20V的NaOH，可以使Al(OH)3完全反应溶解
NaOH
+
Al(OH)3
=
NaAlO2
+
2H2O
Al(OH)3为0.1mol
即20V的NaOH为0.1mol
120V时，完全中和过量的盐酸，并完全沉淀所有的Mg2+和Al3+
此时生成的就是NaCl，此时的NaOH是120V，即0.6mol
所以，n(Cl-)=n(Na+)=0.6mol
即原来的盐酸为0.6mol
物质的量的浓度=0.6/0.1=6mol/L
(3)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
有点不太明白，20V/mL的NaOH是0.1mol
还有没有别的数据了
若是20mL，倒是可以计算了，c=5mol/L