Question

一条初三的化学题，大题要过程（追分）

现有40°时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10°时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40°时KNO3的溶解度是多少？
那位都司哥哥。。。你的10.5和32都是怎么算的

Answer 1

当温度下降至10度时，因为溶质析出所以溶液质量减少，则析出溶质质量=82-60.5=21.5g。加水102.4g可把析出晶体全部溶解，说明10度时21.5g溶质恰好和102.4g水形成饱和溶液，可算出此时剩余溶液中溶质的质量设为x，21.5/(21.5+102.4)=x/60.5,解得x≈10.5g。因为是降温析出晶体水（溶剂）的质量前后不变，那么可知原溶液中水（溶剂）的质量=60.5-10.5=50g，则原溶液中溶质的质量=82-50=32g，那么根据溶解度计算公式：（32/50）*100g=64g。
2楼的说10.5g是30度时的溶解度，我不知道是什么道理，应该是你打错了吧。此题根据已知条件不可能算出10度和40度以外的任何温度的溶解度。

Answer 2

唉。。我毕业太多年了 把初中的化学都丢了。。

Answer 3

额 我高中 试试初中的

40°时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10°时，溶液质量为60.5g

很明显 析出溶质KNO3 21.5g

由于NaCl KNO3晶体不带结晶水

所以加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解 得出30度时溶解度 21g
算出溶液质量为60.5g中有溶质为10.5g再加上析出21.5g

可以算出40°时KNO3的饱和溶液82.0g溶质32g
溶解度为32/（82-32）*100=64g

而且生活中40°时KNO3的饱和溶液真就是64g

10.5g 是算出30度时溶解度而得
计算时用百分数算简单21.5/（21.5+102.4）*60.5=10.5
32g就是10.5加上析出的21.5就是32g

Answer 4

问你老师