Question

高二化学题【要过程，谢谢了

在温度为373K时，把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：
（1）开始时2s内以c（N2O4）的变化表示的反应速率是多少？
（2）达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍？

Answer 1

解：设2s时，N204有x mol，平衡时N204有y mol，则NO2有z=2*(0.125-y) mol
n(N2O4)=11.5/92=0.125mol
N2O4 ≈(可逆符号) 2 N02
反应前：0.125mol 0
2s时： x 0.01mol
平衡时： y z=2*(0.125-y)

（1）由等式2(0.125-x)=0.01 解得x=0.12mol
再由△v=(△n/V)/t 解得△v=0.005 mol/(L·s)

或者可由NO2在2s内的生成速率来推算N2O4的速率，
即v=0.01/(2*2*0.5)=0.005 mol/(L·s)
（2）由ρ(末)=28.75*ρ（H2）和克拉伯龙方程式PV=nRT→PM=ρRT，
得M(系统末态的平均相对分子质量)=28.75*M(H2)=57.5 g/mol
因此有[y+2*(0.125-y)]*57.5=11.5,解得y=0.05 mol，z=0.15 mol
再由克拉伯龙方程式PV=nRT，得知压强之比等于物质的量之比，
即P(末)/P(始)=(0.15+0.05)/0.125=1.6,
得达到平衡时体系内的压强是开始的1.6倍

Answer 2

v=0.01/(2*2*0.5)

Answer 3

0.05
1、6