Question

全国高考题 化学

有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10毫升，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，进过滤，洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀于过量盐酸反应，得到112毫升二氧化碳气体（标准状况）。求原混合溶液中硫酸钠和盐酸纳的物质的量浓度。

Answer 1

的到沉淀是碳酸钡和硫酸钡
将沉淀于过量盐酸反应 碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳
BaCO3+2HCL=BaCL2+CO2+H2O
112毫升二氧化碳 物质的量是 0.005mol
所以碳酸根物质的量是0.005mol
所以碳酸钠物质的量是0.005mol
又因为碳酸钡和硫酸钡总质量是1.451g
而碳酸钡的质量是 0.005*197=0.985g
所以硫酸钡的质量是 1.451-0.9850.466g
则硫酸根的物质的量是 0.002mol
所以硫酸钠的物质的量是0.002mol

所以硫酸钠物质的量浓度。是0.002/0.01=0.2mol/L
碳酸钠物质的量浓度。 是0.005/0.01=0.5mol/L

Answer 2

碳酸钠为0.5mol\L 硫酸钠0.2mol\L

的到沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物
与过量盐酸反应的是碳酸钡
生成112毫升二氧化碳，所以碳酸根物质的量是0.005mol，得出碳酸钠物质的量是0.005mol
又因为碳酸钡和硫酸钡总质量是1.451g，碳酸钡的质量是 0.005*197=0.985g
所以硫酸钡的质量是 1.451-0.9850.466g
则硫酸根的物质的量是 0.002mol，所以硫酸钠的物质的量是0.002mol
所以，硫酸钠 物质的量浓度是0.002/0.01=0.2mol/L
碳酸钠 物质的量浓度是0.005/0.01=0.5mol/L

Answer 3

硫酸钙0.2摩/升
碳酸钙0.5摩/升

需要具体算法么？