Question

高一化学题！！急！！

1、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？

2、计算：21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少mol碳恰好完全反映生成二氧化碳？

【要过程的！！】

上面两题是一定要回答的，下面的可以选做，做的会有追加分！！

1、将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的物质的量？

2、将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到115g溶液，请计算：
（1）反映后声称CaCO3沉淀的质量
（2）参加反映的Na2CO3的物质的量
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
13g 0.4g
0.4g÷2g/mol=0.2mol
0.2mol×22.4L/mol=4.48L

这题我按31.6g高锰酸钾完全受热分解算的，原数值应该有误。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g 3.2g
0.2mol 0.1mol

C+O2=CO2
产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳

烧杯增重质量，为CO2增加质量，8.8g÷44g/mol=0.2mol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
0.2mol 0.2mol

0.2mol×100g/mol=20g

题目错了,应改为

将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤
得到115g溶液.请计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为 .
(2)参加反应的Na2CO3的质量.
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)

(1)50g+70g-115g=5g 反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g
(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 5g y
解得：x=5.3g
y=5.85g
参加反应的Na2CO3的质量5.3g
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
ω（NaCl）=5.85g/115g≈5.1%

Answer 2

一
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
13g 0.4g
0.4g÷2g/mol=0.2mol
0.2mol×22.4L/mol=4.48L

二.
31.6g高锰酸钾完全受热分解算的，原数值应该有误。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g 3.2g
0.2mol 0.1mol

C+O2=CO2
产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳

烧杯增重质量，为CO2增加质量，8.8g÷44g/mol=0.2mol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
0.2mol 0.2mol

0.2mol×100g/mol=20g

将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤
得到115g溶液.请计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为 .
(2)参加反应的Na2CO3的质量.
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)

(1)50g+70g-115g=5g 反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g
(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 5g y
解得：x=5.3g
y=5.85g
参加反应的Na2CO3的质量5.3g
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
ω（NaCl）=5.85g/115g≈5.125%

Answer 3

1.0.1*0.05-0.1*0.04/2=0.003mmol
0.003*22.4*1000=67.2ml
2.0.003*106=0.318g
0.318/0.4*100%=79.5%

Answer 4

氯化钡、碳酸钠、过滤、稀盐酸、蒸馏，每次试剂加过量

Answer 5

氯化钡、碳酸钠、稀盐酸

Answer 6

1、A2
+
B2
=
C据
守恒定律
有10*2A+20*2B=10C
所以C
为A2B4
2、
CH4
CO
8.96L
/22.4(L/mol)=0.4mol
则
平均相对分子质量
为7.60/0.4＝19g/mol
再利用
十字交叉法
甲烷
16
9
3
19
－
即
3/1
所以甲烷占
3/4
一氧化碳占1/4
一氧化碳
28
3
1
所以
V（甲烷)=
1/4
*8.96
=
2.24
M(一氧化碳)＝3/4*7.6＝5.7g
或者可以用列未知数求出它们的各自的
摩尔质量
16X
+
28Y
=
7.6
设甲烷的摩尔质量为X
一氧化碳的为Y
X+
Y=
0.4
求得
X=0.3
Y=
0.1
然后再算就可以了
^_^
3、（1）等体积说明相同的摩尔质量
所以按比例
H2
的质量为
2*
（W/28）=
W/14g
N2的质量为
14*（W/28）＝W/2g
总质量为
W+
W/14+W/2
=
11W/7g
（3）氢气的摩尔质量是2
氮气和一氧化碳的摩尔质量一样是28可以将其看成一种摩尔质量为28的气体
这样就可以看成是两种气体混合
平均摩尔质量
就为
(2+28)/2
=
15
因为
氮气和一氧化碳的摩尔质量一样是28可以将其看成一种摩尔质量为28的气体
所以没有影响
^_^