Question

取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液，需水多少克？

取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液，需水多少克？
请写一下解题思路。

Answer 1

这种关于稀释的题目只要抓住一点：稀释前后溶质（质量）不变。
由此列式：10ml*1.84g/ml*98%=Xg*10% 注：X与10ml*1.84g/ml相对应。是稀释后溶液的质量。求出X=180.32g
问题是：需水多少克？
这是脑中应该知道这是一个怎么样的实验，就是在一只烧杯里先倒进浓硫酸，再倒水。一称是Xg。
所以水的质量是：X-浓硫酸的质量=180.32g-10ml*1.84g/ml=161.92g
别嫌我罗嗦，最后补一句：别怕自己会算出什么东西。只看步骤对了没.

Answer 2

m(H2SO4)=98%*1.84*10=18.032g
m(溶液)=m(H2SO4)/10%=180.32g
m(H2O)=m(溶液)-m(H2SO4)=162.29g

Answer 3

解：10ML*1.84g/cm^3=18.4g
18.4g*98%=18.032g
18.032g/10%=180.32g
180.32g-18.032g=162.288g

Answer 4

溶质质量：18.4*98%=18.032g
设需水xg，18.032/（x+18.4）=10%
x=161.92g

Answer 5

设需要水的质量为xg,由题意：98%的硫酸溶液里的H2SO4的质量为10*1.84*98%g=18.032g
加水后溶液的质量分数可表示为：18.032/(10*1.84 +x)
所以 18.032/(10*1.84 +x) *100%=10%
解得：x=161.92g

Answer 6

浓溶液配制稀溶液：只要记住一点：溶液稀释前后溶质的量不变。就可以计算了。需加水量是162.29g 。楼上计算都对了，只是要记住一点：浓硫酸稀释时，烧杯里应先倒水，再慢慢倒入硫酸。反过来会出大事故的。切记。