高中化学题一道 急！（有悬赏！）
将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为（）...
将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为（ ）
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11.2L
铁物质的量是11.2/56=0.2mol
硫粉物质的量是2.2/32=0.06875
所以铁是过量的
Fe+S===FeS
FeS+2HCl====FeCl2+H2S
过量铁Fe+2Hcl===FeCl2+H2
假设生成H2S xmol
生成H2 ymol
可以看到
y=过量铁物质的量
x=已反应铁物质的量
所以加在一起是气体物质的量也是总共铁物质的量=11.2/56=0.2mol
所以 0.2*22.4=11.2L
铁物质的量是11.2/56=0.2mol
硫粉物质的量是2.2/32=0.06875
所以铁是过量的
Fe+S===FeS
FeS+2HCl====FeCl2+H2S
过量铁Fe+2Hcl===FeCl2+H2
假设生成H2S xmol
生成H2 ymol
可以看到
y=过量铁物质的量
x=已反应铁物质的量
所以加在一起是气体物质的量也是总共铁物质的量=11.2/56=0.2mol
所以 0.2*22.4=11.2L
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H2S
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。。。。。你笨啊，，这都不会！！
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