Question

两道高中化学题

1.为防止大气污染，工业上生产的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
1.用2%-3%的碳酸钠作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
2.再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
3.第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐发生反应生成正盐；
4.RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO
Q1：请写出四步反应式
Q2：富玛克司法的总反应的化学方程式和RNO在整个过程中的作用

二
碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，溶于足量的水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中碳酸钠的质量是多少？

跪求啊~~~~~追加
就第二个问题就行了 要有详细过程 不要用摩尔~~~我没学过

Answer 1

1、
Q1：写出四步反应式
Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS
RNO + NaHS +H2O = S +NaOH + RNHOH
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
2RNHOH + O2 = 2RNO + 2H2O
Q2：富玛克司法的总反应的化学方程式
2Na2CO3 + 2H2S + O2 === 2S +2Na2CO3 + 2H2O （等号上面写RNO）
RNO在整个过程中的作用催化作用。
2、
由反应 XNa2CO3 + yNaHCO3 + (x+y)CaO + xH2O= (x+y)CaCO3↓ + (2x+y)NaOH
可知反应前后固体质量增加值就是反应中消耗水的多少，而消耗水的物质的量又与反应中消耗的碳酸钠物质的量相等。
则原混合物中碳酸钠的质量是
106g/mol×(29.0-27.2)g/18g/mol=10.6g
若没学过摩尔，可以对上面反应方程式理解为：反应前后固体质量增加值就是反应中消耗水的质量，而消耗水的质量又与反应中消耗的碳酸钠的质量对应成正比。设原来碳酸钠的质量为x 用下面比例关系求解即可。
106∶18 = x∶(29.0-27.2)

Answer 2

溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀
也就是说 沉淀是 碳酸钙和碳酸氢钙 一共是 29g
利用钙元素守恒来解

Answer 3

一1.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
2.NaHS+RNO+H2O=S+NaOH+RNHOH
3.NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
4.2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
2H2S+O2=2H2O+2S 等号上写RNO
RNO是催化剂
2先算多出的水29-27.2=1.8g=>0.1mol
则氧化钙也有0.1mol 碳酸根+碳酸氢根也有0.1MOL。。。。。3
所以碳酸钙有10g
剩下的19g全是氢氧化钠
算出钠有多少。。。。。。。。。1
0.1mol的氧化钙与水反应也生成氢氧根0.1mol与碳酸氢反应。。。。。。2
利用1.2.3列出方程组计算