有一道高一化学题 请教会做的人
需要写出详细解答过程喔谢谢3-43：现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g加热灼烧后再和足量的盐酸反应，放出1.121L二氧化碳（标况），计算原混合物碳酸钠和碳酸氢钠各占...
需要写出详细解答过程喔 谢谢
3-43： 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g 加热灼烧后再和足量的盐酸反应，放出1.121L二氧化碳（标况），计算原混合物碳酸钠和碳酸氢钠各占多少克。 展开
3-43： 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g 加热灼烧后再和足量的盐酸反应，放出1.121L二氧化碳（标况），计算原混合物碳酸钠和碳酸氢钠各占多少克。 展开
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你可以假设碳酸钠有Xmol 碳酸氢钠有Ymol
则106X+84Y=6.85
由于灼烧Ymol的碳酸氢钠会变成(Y/2)mol的碳酸钠
然后剩下的共X+(Y/2)mol 碳酸钠 可以生成X+(Y/2)mol 的二氧化碳
则22.4*{X+(Y/2)}= 1.121
解出X=0.02512mol
Y=0.04985mol
所以碳酸钠占 2.66克
碳酸氢钠占 4.19克
则106X+84Y=6.85
由于灼烧Ymol的碳酸氢钠会变成(Y/2)mol的碳酸钠
然后剩下的共X+(Y/2)mol 碳酸钠 可以生成X+(Y/2)mol 的二氧化碳
则22.4*{X+(Y/2)}= 1.121
解出X=0.02512mol
Y=0.04985mol
所以碳酸钠占 2.66克
碳酸氢钠占 4.19克
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