Question

求09年全国卷1的理综化学部分答案

Answer 1

　　6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
　　A.Ba2+ 、 、 、 B. 、 、 、
　　C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、
　　答案D
　　【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
　　7.将15ml.2mol•. 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•. 盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则 中n值是
　　A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
　　答案B
　　【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ ~ nCO32 －
　　2 n
　　15×10-3×2 40×10-3×0.5
　　可得n=3，故选B。

　　8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
　　A.
　　B.
　　C
　　D.
　　答案B
　　【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。
　　9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
　　A. B. C. D.
　　答案C
　　【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占 。
　　10.用0.1 mol•. 的盐酸滴定0.10 mol•. 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
　　A. > , > B. = , =
　　C. > , > D. > , >
　　答案C
　　【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。
　　11.为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是
　　A.
　　B.
　　C.
　　D.
　　答案A
　　【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)
　　2×84 106 62
　　x (W1- w2)
　　解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。

　　12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是

　　A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
　　B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
　　C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
　　D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
　　答案D
　　【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。
　　13.下图表示反应 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线：

　　下列有关该反应的描述正确的是
　　A.第6 后，反应就终止了
　　B. 的平衡转化率为85%
　　C.若升高温度， 的平衡转化率将大于85%
　　D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
　　答案B
　　【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

　　27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
　　浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
　　2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
　　请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

　　将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
　　选用的仪器
　　（填字母） 加入的试剂 作用

　　答案C 浓硫硫和木炭 产生反应物
　　B 无水硫酸铜 检验是否有水
　　A 品红 检验SO2
　　A 酸性KMnO4 除去SO2
　　A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
　　【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
　　28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
　　下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

　　（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
　　①电源的N端为 极；
　　②电极b上发生的电极反应为 ；
　　③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；
　　④电极c的质量变化是 g；
　　⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
　　甲溶液 ；
　　乙溶液 ；
　　丙溶液 ；

　　（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

　　答案（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
　　【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
　　29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
　　已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
　　（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
　　（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
　　（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
　　（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
　　；
　　②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
　　；
　　（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
　　。
　　答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
　　【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
　　30、（15分）
　　化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

　　已知：

　　回答下列问题：
　　（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H¬2¬O。
　　A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
　　（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H¬2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
　　（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　答案（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3） （4）消去反应。
　　（5）

　　（6） 、 、 、
　　【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为 。（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为 。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。