Question

一道高中电化学题

08年2月苏州市高三调研考试中有这么一道题：左图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管上。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是（ ）
A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多
B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流
本题参考答案为BD，而考生几乎都是选择了BC。这是课本内容的一个学生实验，如果不做这个实验，按照一般情况从书本知识来理解应选C的，但实验的实际情况却是D，可见命题人的良苦用心。省里的命题专家曾多次说过做实验和不做实验今后的考试结果是不一样的，学校的教学不能功利到有条件也不做实验的地步，因为实验的魅力没有发挥出来呀！
我认为这道题难道选择D必须靠记住实验现象吗？不从原理上理解怎么可能记住，谁能解释一下D正确的化学原理？C选项为什么用课本知识解释不了？
电化学腐蚀不是比化学腐蚀快吗？乙中是酸性环境，又有铁和碳构成原电池的两级，感觉C也是对的啊，还是不懂。
图不是很重要啊，就是具支试管支管引出的导管插入稀红墨水液面下，和很多尾气吸收、空气中氧气的含量测定实验装置相似。
如果从弱酸发生吸氧腐蚀考虑的话，虽然能解释墨水倒流，但不能解释A为什么错，书中没讲过弱酸环境吸氧腐蚀比中性快吧。而且这样甲乙都是吸氧腐蚀的话，这实验还有什么做的意义，乙开始为什么有气泡冒出？

Answer 1

答案没有错首先Cu失去0.2摩尔的电子，也就是A中PT电极上要得到0,2摩尔电子，也就是说到D分析左边石墨电极得到0.2摩尔电子，生成O.1摩尔的H2，而右边电极上失去0.2摩尔电子，得到0.05摩尔的氯气和0..025摩尔氧气，一共0.175摩尔的气体，体积是3.92升（注：电池中，一边电极失去多少电子，另一边就得到多少摩尔的电子，这样电解池才显电中性!还有，在D装置中，Cl-是不够用的，所以氯离子放完电后，OH-接上放，放出氧气！）

Answer 2

肯定是B和D啊！这位仁兄，你要知道啊，在有大量的氢离子的条件下，先析出氢气，再发生吸氧腐蚀，所以倒流。C中不会是析氢的，氢离子浓度太大了！远大于一个范围……懂了不？给分吧！

Answer 3

在碱性，中性，弱酸性环境中发生的是吸氧腐蚀，只有在强酸性环境中才发生析氢腐蚀，所以乙装置中发生的是吸氧腐蚀。

Answer 4

最好给个图。C肯定错，但不像三楼说的那样，还喊人家给分，靠。。。希醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度很小，肯定不会发生析氢腐蚀。B肯定对，氧化嘛。D要结合图，不好说

Answer 5

这类题问你们中学的化学老师比较好，当面提出疑问，他进行解答。好的老师他还会给你扩展开，不懂的话还可以问直到懂为止。诶，说到实验NND 我从高1到高3就碰过几只试管，烧杯，和天平，NND说起来就气人