Question

几道化学题！

1，请问“在强电解质的水溶液中只有离子没有分子”对不对？为什么？
2.下列仅能在水中导电的电解质是（ ）
A H3PO4 B NH3 C KOH D NH4CO3
3.0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释时氢离子与CH3COOH的比值是增大还是减小,为什么？
4点击下图！告诉我为什么.....

Answer 1

1、不对。
起码还有水分子的嘛。强电解质指的是在水中完全电离的物质，因而不存在强电解质分子。总结一下，在强电解质的水溶液中有以下5种粒子：强电解质的阴、阳离子，氢离子，氢氧根离子以及水分子。

2、选B
要使物质导电有两种方式：一是溶于水形成有离子的溶液；二是加热到熔融状态使离子能够自由移动从而导电。讲电解质时提到，凡是水溶液或者熔融状态能导电的都是电解质，因此只需要判断这四种物质哪个不是电解质就可以了。ACD分别是酸碱盐，是电解质。而B选项是非电解质。详细的判断法则，见课本及相关辅导书总结。

3、增大
这道题考的是勒沙特列原理。也就是弱电解质在被适度稀释时电离度会增加，醋酸电离时产生氢离子，这个过程中醋酸减少而氢离子增加，比值自然是增大的。

4、（1）A、D
(2) C、D
(3) D、C

Answer 2

1.强电解质溶于水那部分全部电离，没有分子只有离子。过量不溶那部分是分子。2.选A B，NH3不是电解质，C，KOH在熔融状态也导电。 D，化学式都不对，应该是（NH4）2CO3。3，当然加水稀释后氢离子浓度大。你不加水乙酸根本不电离哪有氢离子？？行不行？？这么简单的都不会，我上大学后都两年没学化学了还记得。第四个用手机看不了！！！

Answer 3

1.明显不对啊，既然是水溶液，那么里面必然有大量的水分子啊。
2.A。A是共价化合物的电解质，熔融状态下是不导电的，只能溶于水中导电。
3.增大。因为CH3COOH是弱电解质水中部分电离，稀释使平衡正向移动有更多的CH3COOH分子电离，即H+增多，CH3COOH减小，所以H+/CH3COOH的比值增大。楼上的，人家题中说了是醋酸溶液加水稀释，也没说是醋酸晶体啊，可能你手机屏幕太小看不清？
4.多年不看忘的差不多了，不敢妄加作答，见谅。

Answer 4

1.强电解质定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
2.A B不是电解质 C在水溶液或熔融状态下均可 D弱酸弱碱盐双水解分解掉
3.加水稀释 CH3COOH=CH3COO-+H+ 电离平衡向右移动 CH3COOH数量减少 H+数量增加 比值 增大
4.由电离平衡可知 H2A第一步电离远大于第二步
A发生常规电离 B发生HA-+H2O=(可逆)H2A+OH- 由于H2A第一步电离远大于第二步
则溶液呈碱性 C中设1L HCL与1L NaHA反应生成0.05mol/LH2A(估计你是抄错题了应该是0.02mol/L的HCL,我以前做过不然无法与A比较 若是0.02mol/L HCL则反应后H2A的浓度为0.01mol/L且溶液中有剩余的NaHA电离出HA-从而抑制H2A电离,所以c(H2A) C>A)
D中反应后为Na2A A2-更容易水解 其溶液碱性最强

1)AD
2)CD
3)DA

Answer 5

3..A+O2=B,2V(o2消耗)=V(B生成),
同温同压下，由气态方程PV=nRT得V(O2)/V(B)=n(O2)/n(B)=1/2
再根据原子守恒得一个B
中有一个O

Answer 6

,由于NaClO3和Na2SO3物质的量比为2：1,而NaClO3为强氧化剂,Na2SO3为还原剂,故Na2SO3被氧化为Na2SO4,失去两个电子,因此2个的NaClO3得到2个电子,Cl由+5变到+4价,
因此X
为ClO2