Question

初三 化学 初三科学。 请详细解答,谢谢! (8 11:54:15)

测得某溶液中仅含Cu2+、 k+、Cl-、So4 2-     4种离子，且离子的数量比为Cu2+：K+:Cl-=3:4:6,  则SO4 2-:Cl- 的比值是？

Answer 1

因为在同一溶液中，仅含Cu2+、 k+、Cl-、So4 2- 4种离子，物质的量是不变的，设为k摩尔，则：
因为Cu2+：K+:Cl-=3:4:6
所以:
阳离子所带的电荷数为：2×3k+4k
阴离子所带的电荷数为：6k+x
其中，k为物质的量，即摩尔数，x为硫酸根所含的阴离子个数。
根据阴阳离子所带的电荷数守恒法则，即：在溶液中，阴阳离子所带的电荷数应该相等。所以，
2×3k+4k=6k+x 所以，x=4k
因为每一个硫酸根含2个阴离子，所以x=4k 个阴离子共含4k÷2=2k硫酸根，而cl-为6k
所以SO4 2-:Cl- =2k:6k=1：3 故最终比值应该是硫酸根离子：氯离子=1：3（离子的数量比）

Answer 2

3:1

Answer 3

3:1 由于你说溶液中只含有这4种离子。 那么我们就可以根据 阴阳离子守恒来做。 CU2+ 和K+ 为阳离子 硫酸根和 氯离子为阴离子 一个CU 带2个电荷 K带一个 硫酸根也是2个 氯一个 由于题目说CU:K=3：4 那么电荷比就是6:4 所以阳离子总共带10个电荷 由于氯带一个电荷所以氯离子所带的阴离子个数就是6个 所以硫酸根离子还应该带4个 由于一个硫酸根带2个阴离子 所以硫酸根有2个 所以 SO4:Cl=1:3

Answer 4

设CU2+数量为3k，K+为4k，Cl-为6k 因为溶液显中性，根据点和守恒， （SO4）2-个数为（2*3k+4k-6k）/2=2k。所以（SO4）2-：Cl-=2k:6k
=1:3

Answer 5

根据阴阳离子电荷数守恒，设

Cu2+：K+:Cl-：SO4 2-=3:4:6：m

则，3*2+4*1=6*1+2m

得出，m=2

所以， SO4 2-:Cl- =2：6=1：3