Question

一道高中化学题，很急!!!（100分）

一支试管中充有20ML NO 气体，倒置水槽中，现向其中通入一定量O2，试管内最终有4ML气体，则通入O2的体积可能是 （ ）
A.12ML B.15ML C.10ML D.19ML.

注意：要写过程!!!
过程写详细点...不然看不懂..

Answer 1

结果又两种情况，即剩余气体可能为氧气或者NO。
若剩余气体为氧气，则NO被完全反应。
4NO+3O2+2H2O-->4HNO3
如此算来，20mlNO要消耗15mlO2，再加上剩余的4ml氧气，则氧气的通入量为19ml。
第二种情况，剩余气体为NO，则反应掉的NO为16ml。还是上面的反应式，可算出O2 的体积为12ml。
本题最关键的地方在于你要知道NO与O2反应会生成NO2，而NO2与水生产硝酸这一连串的方程式，而上述我所写的是将两个方程式合起来的总方程。这是氮元素这章节中要重点掌握的几个方程式之一。非常重要。

Answer 2

用极限法 假设全部反应 或部分反应 可以得出c 为正确答案 可以参考
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假设NO全部反应 那么剩下的4ml就是氧气，那么就是共通入了19ml,
在假设NO没有完全反应，那么剩下的4ml就是NO，那么久消耗了12ml氧气，
所以消耗的氧气在12ml到19ml之间
得 10ml是错误的

Answer 3

剩下的气体只可能是一氧化氮或者氧气中的一种
(一)当为氧气时一氧化氮就完全反应完了由方程式4No+O2+H2o=HNo3可知有15反应了加上剩下的就有19
(2)当为一氧化氮时也由上式可知有12反应 选AD
顺便再说一句做这类题你得会写总反应式和知道剩下的是什么搞定了这两个问题就OK了

Answer 4

结果又两种情况，即剩余气体可能为氧气或者NO。
本题最关键的地方在于你要知道NO与O2反应会生成NO2，而NO2与水生产硝酸这一连串的方程式，写出对应的反应：4NO+3O2+2H2O-->4HNO3
参加反应的一氧化氮和氧气的比为4：3
若剩余气体为氧气，20mlNO要消耗15mlO2，再加上剩余的4ml氧气，则氧气的通入量为19ml。
第二种情况，剩余气体为NO，则反应掉的NO为16ml。可算出O2 的体积为12ml。

Answer 5

解析:剩余气体有可能是NO或O2
1。若剩余为氧气则; 4NO+3O2+2H2O=4HNO3此时通入的氧气为3/4*20+4=19ml
2. 若剩余为NO则有：（20-4）*3/4=12ml

Answer 6

A。D