Question

为什么物质的量浓度为1mol/L的强碱PH=14？

为什么物质的量浓度为1mol/L的强碱PH=14？
为什么物质的量浓度为1mol/L的强酸PH=0？

如何计算出来的？请指教。
那么2mol/L的强碱和强酸pH各是多少？

Answer 1

C(OH-)=1mol/L,由于C(H＋)*C（OH－）＝10^-14,所以C（H＋）＝10＾－14，PH＝14。

同理可得，C(H＋)=1mol/L，PH＝－lg1=0。

Answer 2

因为PH的定义为H+浓度的负对数 数学表达式为 PH=-lgc(H)
1mol/L的强碱溶液中 OH-的浓度就为1mol/L 根据水的离子积常数可知，H+的浓度为 10的负14次方mol/L 你代入计算一下就知道了 PH=14
1mol/L 的强酸溶液中的H+浓度就为1mol/L 那么 PH=-lg1 =0啦

Answer 3

pH的值是指溶液中氢离子浓度的负对数，即pH＝-log[c(H+)]。
而在25摄氏度水中，c(H+)*c(OH-)=10^-14，
在1mol/L的强碱溶液中，c(H+)=10^-14mol/L,由公式知pH=14，
在1mol/L的强酸溶液中，c(H+)=1mol/L，所以pH=0.

Answer 4

为什么物质的量浓度为1mol/L的强碱PH=14？
C(OH-)=1mol/L,由于C(H＋)＊C（OH－）＝10^-14,所以C（H＋）＝10＾－14，PH＝14

为什么物质的量浓度为1mol/L的强酸PH=0？
C(H＋)=1mol/L，PH＝－lg1=0