Question

几个高中化学的小问题

都是小问题，导致做题时出现问题，请详细解答，和有关的公式。。

1。一定温度下，1L 0.50mol/L NH4CI 溶液与2L 0.25mol/L 的NH4CI溶液含
NH4+ 物质的量相同？？不同？？

2. 10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml,H2SO4的质量分数为多少？？

3. 1molCH4含几mol电子？？

4. 表况下，14g氮气含有的核外电子数是几mol??

5. 常温常压下，20.0g重水所含的中子数约为多少？？

6. 15gCH3+中含有的核外电子数？？

Answer 1

1，由于1L 0.50mol/L NH4Cl 溶液溶于水后完全电离，NH4+又于水发生水解反应，生成了NH3H2O，那么可以理解为水解反应达到平衡后，再向此溶液加入1L水后原溶液变为2L 0.25mol/L 的NH4CI溶液，那么结果就出来了，向一个水解反应达到平衡后得溶液中加水是促进了水解还是逆制了水解呢？？楼主自己想想，最终结果无论是促进还是逆制NH4+ 物质的量都是不同的

2,用水稀释至100ml，也就是加入90ml的水，也相当于加入90g的水，设原溶液是X，0.98X/（90+X）就是H2SO4的质量分数，X可以通过浓硫酸的密度来求的，质量分数为98%的H2SO4就是标准浓硫酸，自己多动手，98%的浓硫酸的密度是1.84g/ml,最终结果是16.6%
3，碳有6个核外电子，氢有一个核外电子，也就是说1molCH4含10mol电子

4，14克氮气也就是0.5mol，每个氮原子有7个电子，每个氮分子就有14个电子，所以核外电子14*0.5=7mol

5，重水分子式D2O,分子量20，20.0g重水就是1mol重水，1mol重水有2mol的D，每个D有1个中子，所以中子数约为2mol，也就是2*6.02*10^23个

6，15gCH3+就是1mol的CH3+，每个CH3+有8个核外电子，所以又8mol

Answer 2

1.不同. 与pH值有关
2.没有确切的数字,除非你有密度参数.
3.10mol
4.7mol
5.10mol
6.8mol