初三上册化学30个化学方程式
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初三上册化学方程式:
1.镁带燃烧: 2Mg + O 2==== 2MgO
2.铜绿受热分解: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3.红磷燃烧: 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧(即高温加热)氧化汞: 2HgO ====2Hg + O2↑
6.木炭燃烧: C + O2==== CO2
7.木炭在氧气中不充分燃烧:2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧: S + O2==== SO2
9.铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10.铜丝在氧气中加热:2Cu + O2 ==== 2CuO
11.铝丝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12.氢气燃烧: 2H2 + O2 ==== 2H2O
13.甲烷(CH4 )燃烧: CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14.电解水: 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.锌粒与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18.锌粒与稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19.镁条与稀盐酸反应:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20.铝片与稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
21.氢气加热的条件下还原氧化铜:H2 + CuO === Cu + H2O
22.CO在高温的条件下还原三氧化二铁:3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
24.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水:
C2H5OH + 3O2 ==== 3H2O + 2CO2
25.在高温的条件下氢气还原三氧化钨(W2O3):
3H2 + WO3 ==== W + 3H2 O
26.在高温的条件下木炭还原氧化铜:C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
27.在高温的条件下木炭还原二氧化碳:C + CO2==== 2CO
28.在高温的条件下木炭氧化铁:3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
29.二氧化碳和水发生反应:H2O + CO2 === H2CO3
30.碳酸不稳定,常温发生分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
31.向澄清的石灰水中通入二氧化碳,石灰水变浑浊:
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
32.向变浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳,浑浊的石灰水会变澄清:
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
33.高温煅烧石灰石: CaCO3 ==== CO2↑+ CaO
34.实验室制取CO2气体的反应原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
35.稀盐酸和碳酸钠发生反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
36.一氧化碳在空气或氧气中燃烧:2CO + O2==== 2CO2
37.一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜: CO + CuO ==== Cu + CO2
38.二氧化锰催化双氧水分解制氧气:2H2O2 ====== 2H2O + O2↑【注意:自己写条件!】
1.镁带燃烧: 2Mg + O 2==== 2MgO
2.铜绿受热分解: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3.红磷燃烧: 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧(即高温加热)氧化汞: 2HgO ====2Hg + O2↑
6.木炭燃烧: C + O2==== CO2
7.木炭在氧气中不充分燃烧:2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧: S + O2==== SO2
9.铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10.铜丝在氧气中加热:2Cu + O2 ==== 2CuO
11.铝丝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12.氢气燃烧: 2H2 + O2 ==== 2H2O
13.甲烷(CH4 )燃烧: CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14.电解水: 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.锌粒与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18.锌粒与稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19.镁条与稀盐酸反应:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20.铝片与稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
21.氢气加热的条件下还原氧化铜:H2 + CuO === Cu + H2O
22.CO在高温的条件下还原三氧化二铁:3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
24.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水:
C2H5OH + 3O2 ==== 3H2O + 2CO2
25.在高温的条件下氢气还原三氧化钨(W2O3):
3H2 + WO3 ==== W + 3H2 O
26.在高温的条件下木炭还原氧化铜:C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
27.在高温的条件下木炭还原二氧化碳:C + CO2==== 2CO
28.在高温的条件下木炭氧化铁:3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
29.二氧化碳和水发生反应:H2O + CO2 === H2CO3
30.碳酸不稳定,常温发生分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
31.向澄清的石灰水中通入二氧化碳,石灰水变浑浊:
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
32.向变浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳,浑浊的石灰水会变澄清:
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
33.高温煅烧石灰石: CaCO3 ==== CO2↑+ CaO
34.实验室制取CO2气体的反应原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
35.稀盐酸和碳酸钠发生反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
36.一氧化碳在空气或氧气中燃烧:2CO + O2==== 2CO2
37.一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜: CO + CuO ==== Cu + CO2
38.二氧化锰催化双氧水分解制氧气:2H2O2 ====== 2H2O + O2↑【注意:自己写条件!】
2014-01-24
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初中化学知识总结(
)
一、
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
现象:(1)产生淡
(2)放出热量(3)
内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)
变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
13、
在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,
变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入
):
CO2 + H2O === H2CO3 现象:
由紫色变成红色。
注意:
+水→酸
如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、
溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
+水→碱
溶于水:Na2O + H2O =2NaOH
溶于水:K2O + H2O=2KOH
溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、
作
:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、
:
17、水在
的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡
18、加热
:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,
变浑浊。
19、加热
(有少量的
):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热
:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用
制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热
:2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧
:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
现象:
由红色变成紫色。
25、
受
:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、
:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (
)
26、锌和
反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和
反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和
反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和
反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和
反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和
反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与
反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“
得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入
溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入
中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)
+
或氢气→金属+二氧化碳或水
38、
还原
:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、
还原
:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象:黑色粉未变成红色,澄清
变浑浊。
25、氢气还原
:H2 + CuO △ Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和
反应:Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与
反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、
通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
四、
:
1、
+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清
:
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清
变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、
和
反应:SO2 +Ca(OH)2 ==
+ H20
3、
和
反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、
和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、
和
反应(除去
):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、
和
反应(除去
):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:
+碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,
内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,
内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、
:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、
还原
:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、
还原
:FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原
:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、
:6CO2 + 6H2O光照
+6O2
14、
的氧化:
+6O2 6CO2 + 6H2O
)
一、
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
现象:(1)产生淡
(2)放出热量(3)
内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)
变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
13、
在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,
变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入
):
CO2 + H2O === H2CO3 现象:
由紫色变成红色。
注意:
+水→酸
如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、
溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
+水→碱
溶于水:Na2O + H2O =2NaOH
溶于水:K2O + H2O=2KOH
溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、
作
:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、
:
17、水在
的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡
18、加热
:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,
变浑浊。
19、加热
(有少量的
):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热
:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用
制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热
:2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧
:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
现象:
由红色变成紫色。
25、
受
:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、
:
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (
)
26、锌和
反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和
反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和
反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和
反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和
反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和
反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与
反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“
得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入
溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入
中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)
+
或氢气→金属+二氧化碳或水
38、
还原
:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、
还原
:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象:黑色粉未变成红色,澄清
变浑浊。
25、氢气还原
:H2 + CuO △ Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和
反应:Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与
反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、
通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
四、
:
1、
+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清
:
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清
变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、
和
反应:SO2 +Ca(OH)2 ==
+ H20
3、
和
反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、
和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、
和
反应(除去
):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、
和
反应(除去
):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:
+碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,
内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,
内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、
:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、
还原
:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、
还原
:FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原
:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、
:6CO2 + 6H2O光照
+6O2
14、
的氧化:
+6O2 6CO2 + 6H2O
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1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =点燃=2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 =点燃=2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 =点燃=2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2=点燃= 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃= CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2=点燃= 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃= 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =点燃=2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO =△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO =高温=2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C =高温=H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃= CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃= 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO =点燃=Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 =点燃=2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 =点燃=2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2=点燃= 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃= CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2=点燃= 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃= 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =点燃=2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO =△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO =高温=2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C =高温=H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃= CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃= 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO =点燃=Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
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1.镁带燃烧: 2Mg + O 2==== 2MgO
2.铜绿受热分解: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3.红磷燃烧: 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧(即高温加热)氧化汞: 2HgO ====2Hg + O2↑
6.木炭燃烧: C + O2==== CO2
7.木炭在氧气中不充分燃烧:2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧: S + O2==== SO2
9.铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10.铜丝在氧气中加热:2Cu + O2 ==== 2CuO
11.铝丝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12.氢气燃烧: 2H2 + O2 ==== 2H2O
13.甲烷(CH4 )燃烧: CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14.电解水: 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.锌粒与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18.锌粒与稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19.镁条与稀盐酸反应:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20.铝片与稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
2.铜绿受热分解: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3.红磷燃烧: 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅烧(即高温加热)氧化汞: 2HgO ====2Hg + O2↑
6.木炭燃烧: C + O2==== CO2
7.木炭在氧气中不充分燃烧:2C + O2==== 2CO
8. 硫磺燃烧: S + O2==== SO2
9.铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10.铜丝在氧气中加热:2Cu + O2 ==== 2CuO
11.铝丝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12.氢气燃烧: 2H2 + O2 ==== 2H2O
13.甲烷(CH4 )燃烧: CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14.电解水: 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.锌粒与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18.锌粒与稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19.镁条与稀盐酸反应:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20.铝片与稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
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化合,分解,置换,复分解
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