100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数
1个回答
展开全部
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x
x=19.6g
65/13g=161/y
y=32.2g
65/13g=2/z
z=0.4g
(1)硫酸中溶质的质量分数？ 19.6g/100g*100%=19.6%
所得溶液的溶质的质量分数为多少？溶质质量32.2g
溶液质量100g+13g-0.4g=112.6g
质量分数 32.2g/112.6g*100%=28.6%
有帮助请点好评或者采纳
祝你新的一学期学习进步！
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x
x=19.6g
65/13g=161/y
y=32.2g
65/13g=2/z
z=0.4g
(1)硫酸中溶质的质量分数？ 19.6g/100g*100%=19.6%
所得溶液的溶质的质量分数为多少？溶质质量32.2g
溶液质量100g+13g-0.4g=112.6g
质量分数 32.2g/112.6g*100%=28.6%
有帮助请点好评或者采纳
祝你新的一学期学习进步！
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
国初科技专业提供扩散渗析、双极膜、电渗析产品及技术服务，是一家以新型分离技术为核心，致力于分离纯化技术推广应用的高科技企业，更多EDTA二钠生产技术详情及应用场合，欢迎来电咨询。TEL：0592-6518670、0592-6514970、1...
点击进入详情页
本回答由国初科技(厦门)有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
