Question

将4.6g某化合物在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是？

A.该物质中只含碳、氢两种元素 B.该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C.该物质的化学式为C2H6O D.该物质的化学是为CH4
（要求选两个答案，过程需详解一下）

Answer 1

nC=8.8/44=0.2mol
nH=2*5.4/18=0.6mol
说明化合物中的C H 物质的量分别是 0.2mol 和0.6mol
nO=(4.6-0.2*12-0.6*1)/16=0.1mol
所以此为C2H6O
故选B C

Answer 2

根据生成的二氧化碳8.8g可以得出二氧化碳的物质的量n1=8.8/44=0.2mol,根据生成的水5.4g可以得出水的物质的量n2=5.4/18=0.3mol.因为该物质是和氧气反应,而氧气不含碳,氢元素,所以生成物中的碳,氢就是该物质中含有的元素.于是可以推知该物质中有碳元素的质量m1=0.2*12=2.4g,含有氢元素的质量m2=0.3*2*1=0.6g(因为一个水分子有两个氢原子).加起来发现还有4.6-(2.4+0.6)=1.6g的质量.因为该物质燃烧后只生成了二氧化碳和水,可以说明除碳,氢,氧外它不含别的元素,所以这1.6g是氧元素的质量.答案:碳元素有2.4g,氢元素有0.6g,氧元素有1.6g.