原子能级的spdf什么意思 为什么用这几个字母 完全没规律啊
锐线系（sharp）nS→2P
主线系（principal）nP→2S
漫线系（diffuse）nD→2P
基线系（fundamental）nF→3D
这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。
由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。
原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。
每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。
它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。
在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。
它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。
扩展资料
能级分裂：
在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出。
当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。
s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况
总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf
因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比
能量顺序为：ns<np<nd<nf
参考资料来源：百度百科--原子轨道
系科仪器
2024-08-02 广告
原子能级的spdf(还有ghi)是支壳层(轨域), 还有主壳层KLMNOPQ,见下图:
图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）
（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit
量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）
注：位元即比特
形状：球形
轨道数目：一个
电子数目：两个
字母意思：s 指 Sharp ，锐系光谱
原子轨道：p轨道
形状：双哑铃形或吊钟形
轨道数目：三个
电子数目：六个
字母意思：p 指 Principal ，主系光谱
原子轨道：d轨道
形状：四哑铃形或吊钟形
轨道数目：五个
电子数目：十个
字母意思：d 指 Diffused ，漫系光谱
- s轨道：s轨道是球对称的轨道，电子在这个轨道中呈现球形分布。每个s轨道最多可以容纳2个电子。
- p轨道：p轨道是具有两个相互垂直的轴对称的轨道，分别为px、py和pz轨道。每个p轨道最多可以容纳6个电子。
- d轨道：d轨道是具有复杂形状的轨道，包括五个不同的d轨道，分别为dxz、dyz、dxy、dx^2-y^2和dz^2。每个d轨道最多可以容纳10个电子。
- f轨道：f轨道是更复杂的轨道，包括七个不同的f轨道，分别为fz^3、fxz^2、fyz^2、fxyz、fx(x^2-3y^2)、fy(3x^2-y^2)和f(x^2-y^2)^2。每个f轨道最多可以容纳14个电子。
这些字母的命名并没有明显的规律，是由历史上的实验观察和理论推导得出的。它们是根据原子光谱中的谱线和轨道形状进行命名的。这种命名方式是为了方便描述和区分不同的电子分布和能级结构。
原子轨道：s轨道
形状：球形
轨道数目：一个
电子数目：两个
字母意思：s 指 Sharp ，锐系光谱
原子轨道：p轨道
形状：双哑铃形或吊钟形
轨道数目：三个
电子数目：六个
字母意思：p 指 Principal ，主系光谱
原子轨道：d轨道
形状：四哑铃形或吊钟形
轨道数目：五个
电子数目：十个
字母意思：d 指 Diffused ，漫系光谱
|
广告 您可能关注的内容 |
