原子能级的spdf什么意思 为什么用这几个字母 完全没规律啊

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life囧猫儿
高粉答主

2019-07-08 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道答主
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锐线系(sharp)nS→2P

主线系(principal)nP→2S

漫线系(diffuse)nD→2P

基线系(fundamental)nF→3D

这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l=0,1,2,3的轨道跃迁产生的,故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。

由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法,1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”(orbital)取代“轨道”(orbit)一词。

原子轨道是单一原子的波函数,使用时必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数,分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子数。

每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道,表现出如右图的轨道形状及电子排布。

它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱(sharp)、主系光谱(principal)、漫系光谱(diffuse)、基系光谱(fundamental),其余则依字母序命名(跳过 j)。

在原子物理学的运算中,复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。

它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合,以原子轨道理论进行分析;就像在某种意义上,由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”,每个原子轨道内只含一或二个电子。

扩展资料

能级分裂:

在多电子原子中,当价电子进入原子实内部时,内层电子对原子核的屏蔽作用减小,相当于原子实的有效电荷数增大,也就是说电子所受到的引力增大,原子的体系能量下降,所以由此可以容易得出。

当主量子数n相同时,不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样,即当价电子处于不同的轨道时,原子的能量降低的幅度也不一样,轨道贯穿的效果越明显,能量降低的幅度越大。

s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“能级分裂”,屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥,减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d、f之间也有类似情况

总的屏蔽顺序为:ns>np>nd>nf

因为离核越远,能量越大,所以能量顺序与屏蔽顺序成反比

能量顺序为:ns<np<nd<nf

参考资料来源:百度百科--原子轨道

系科仪器
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張嘉年
科技发烧友

2020-07-17 · 有一些普通的科技小锦囊
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原子能级的spdf(还有ghi)是支壳层(轨域), 还有主壳层KLMNOPQ,见下图:

图中+-号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特(qubit)

(名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit

量子信息研究兴盛后,此概念升华为,万物源于量子比特)

注:位元即比特

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20033642
推荐于2017-09-21 · TA获得超过895个赞
知道小有建树答主
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原子轨道:s轨道
形状:球形
轨道数目:一个
电子数目:两个
字母意思:s 指 Sharp ,锐系光谱

原子轨道:p轨道
形状:双哑铃形或吊钟形
轨道数目:三个
电子数目:六个
字母意思:p 指 Principal ,主系光谱

原子轨道:d轨道
形状:四哑铃形或吊钟形
轨道数目:五个
电子数目:十个
字母意思:d 指 Diffused ,漫系光谱
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D之技
2023-07-15 · 超过35用户采纳过TA的回答
知道答主
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原子能级的spdf表示电子在原子中的不同轨道或壳层。这些字母代表了不同的轨道形状和能级分布。

- s轨道:s轨道是球对称的轨道,电子在这个轨道中呈现球形分布。每个s轨道最多可以容纳2个电子。

- p轨道:p轨道是具有两个相互垂直的轴对称的轨道,分别为px、py和pz轨道。每个p轨道最多可以容纳6个电子。

- d轨道:d轨道是具有复杂形状的轨道,包括五个不同的d轨道,分别为dxz、dyz、dxy、dx^2-y^2和dz^2。每个d轨道最多可以容纳10个电子。

- f轨道:f轨道是更复杂的轨道,包括七个不同的f轨道,分别为fz^3、fxz^2、fyz^2、fxyz、fx(x^2-3y^2)、fy(3x^2-y^2)和f(x^2-y^2)^2。每个f轨道最多可以容纳14个电子。

这些字母的命名并没有明显的规律,是由历史上的实验观察和理论推导得出的。它们是根据原子光谱中的谱线和轨道形状进行命名的。这种命名方式是为了方便描述和区分不同的电子分布和能级结构。
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百度网友752cb1a
2018-04-05
知道答主
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引用20033642的回答:
原子轨道:s轨道
形状:球形
轨道数目:一个
电子数目:两个
字母意思:s 指 Sharp ,锐系光谱

原子轨道:p轨道
形状:双哑铃形或吊钟形
轨道数目:三个
电子数目:六个
字母意思:p 指 Principal ,主系光谱

原子轨道:d轨道
形状:四哑铃形或吊钟形
轨道数目:五个
电子数目:十个
字母意思:d 指 Diffused ,漫系光谱
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这个说发错的应该是关于能量的高低的几个单词具体有点忘了
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