Question

化学方程式计算

石灰石是我市主要矿产之一,某学习小组为了测定当地所产石灰石中碳酸钙的含量,取25g石灰石样品放入烧杯中,加入200g足量的稀盐酸,充分反应后称得烧杯中剩余物质216.2g(已知杂质不溶于水,也不与盐酸反应。该反应的化学方程式为:CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2) 求:
(1)生成的二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数
(3)反应后所得溶液中氯化钙的质量分数 （要步骤）

Answer 1

1. co2质量是200+25-216.2=8.8       2.caco3质量=8.8/44*100=20g    质量分数=20/25=0.8

   3.cacl2质量分数=8.8/44*121/(216.2+20-25)=0.1051

追问

最后一问没看懂

追答

8.8/44*111是氯化钙的质量（上面121是打错了，抱歉），后面的括号内的是烧杯中既有溶液又有杂质，杂质就25-20=5克，那么剩下的就是溶液质量了 懂了吗

Answer 2

1)mCO2=200加25-216.2=8.8g
2)nCaCO3=nCO2=mCO2/MCO2=8.8/44=0.2mol
mCaCO3=MCaCO3•nCaCO3=100•0.2=20g
CCaCO3=20/25•100%=80%
3)nCaCl2=nCaCO3=0.2mol
mCaCl2=MCacl2•nCaCl2=111•0.2=22.2g
CCaCl2=22.2/(216.2-5)=10.51%

Answer 3

质量守恒自己算，方程等号两端质量守恒，但是CO2为气体，称重的时候跑了，所以少掉的质量就是CO2的。

追问

方法不用你说 要的是步骤 不用你来打酱油