Question

化学中的除杂问题

对于除杂什么的我一点概念都没有，除杂的本质是什么都不知，求个详细的解答啊 还有一些重要的除杂知识点

Answer 1

除杂问题是考察学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。故是每个老师考查学生学以致用的最佳题型。 一 、 除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。 例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。 二 、 除杂的思维方向： 1． 将杂质从混合物中除去 能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。 2． 将需除杂的原物质从混合物中提出 如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘， 就可以利用碘升华的特性将碘提出等。 3．将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。 三 、 除杂方法选择原则 1、能用物理方法的就不用化学方法， 2、能简单操作的不用复杂方法 3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。 四 、 除杂的方法总结 物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等， 化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等 五、 中学常见除杂 一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。 我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结： 1． 气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如 ： ⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水； ⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（ SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液 ⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。 ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂； ⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。 ⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。 ⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； ⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液； 2． 气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸 3． 液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如： （1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。 （2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。 例：硝基苯（水）：分液； 溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液 苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中） 有机物（HCl）：水，分液。 溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。 4．液固混合体系 （1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离 （2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。 5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等， （1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如 （2）NaCl（I2）：加热升华； （3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)； MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤； （4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解； （5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液； ○ 以上只是高中试题设计、考察的一部分，仅加以总结提出一供大家参考。 引用： 河北省石家庄市第二中学 邸敬敏 2011-06-02 人教网