Question

第五题怎么做 过程

Answer 1

解：设铝、铁分别与盐酸反应生成氢气的体积为X、Y，反应需要铝、铁的物质的量为X1、Y1，钠与盐酸反应生成的氢气的体积为Z
盐酸中氯化氢的物质的量=0.01L*1mol/L=0.01mol
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2 6 67.2
X1 0.01mol X
X1=0.01/3 mol<0.2mol
说明铝过量
X=0.112L
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
1 2 22.4
Y2 0.01mol Z
Y2=0.005mol<0.2mol
说明铁过量
Z=0.112L
钠与盐酸反应生成氢气的量和盐酸的用量没关，同钠的用量有关，因为钠与酸反应后还要与水反应，由此可得如下关系式：
2Na→H2
2 22.4
0.2mol Z
Z=2.24L
答：金属钠.铝.铁分别在标准状况下产生氢气的体积为2.24升、0.112升、0.112升。

追问

是镁 不是铁