Question

现有浓度均为0.1mol/l的下列溶液：1.硫酸2.醋酸3.氢氧化钠4.次氯酸，请回答下列问题：

1）1.2.3.4四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）

Answer 1

硫酸中H+浓度为0.2mol/L，OH-浓度为10^-14/0.2=5×10^-14（显然OH-只能由水电离出来），水电离一个OH-，就电离一个H+，所以水电离出的H+浓度为5×10^-14
NaOH中OH-浓度为0.1，H+浓度为10^-14/0.1=10×10^-14（显然H+只能由水电离出来），所以水电离出的H+浓度为10×10^-14
弱酸电离出的H+浓度显然远小于0.1（例如为0.001，此外还要注意弱酸酸性越强，电离出的H+就越多），那么OH-浓度就是10^-11，显然OH-只能由水电离出来，水电离一个OH-，就电离一个H+，所以水电离出的H+浓度为10^-11
可见，弱酸溶液中水电离出的H+要比硫酸和NaOH多，并且，弱酸酸性越弱，水电离出的H+就越多。
所以本题水电离出的H+浓度从大到小顺序为：次氯酸＞醋酸＞NaOH＞硫酸

Answer 2

电离出氢离子浓度从大到小的顺序是： 1 ＞ 2 ＞ 4 ＞ 3

Answer 3

4次氯酸>2醋酸>3氢氧化钠>1硫酸