第二题化学求解！！过程谢谢！！
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物质的量N = 0.1L * 0.2mol/L = 0.02mol
所以所需的Na2CO3·10H2O为：0.02mol * (106+10*18)g/mol = 0.02mol * 286g/mol = 5.72 g
所需的Na2CO3·10H2O为：5.72g
所以所需的Na2CO3·10H2O为：0.02mol * (106+10*18)g/mol = 0.02mol * 286g/mol = 5.72 g
所需的Na2CO3·10H2O为：5.72g
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c=1000ρω/M
(ρ为物质的密度，单位g/ml ω是物质的质量分数 M物质的摩尔质量，单位g/mol)
代入得ω=0.02
再由m液=ρV
m质=2.12g (Na2CO3的质量）
M（所求）=5.72g
(ρ为物质的密度，单位g/ml ω是物质的质量分数 M物质的摩尔质量，单位g/mol)
代入得ω=0.02
再由m液=ρV
m质=2.12g (Na2CO3的质量）
M（所求）=5.72g
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0.1*0.2*286=5.72g
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由于溶液中Na2CO3量浓度为0.2mol/L。所以Na2CO3 0.02mol,所以Na2CO3-10H2O也是0.02mol。所以0.02×[106+(10×18）]=5.72g
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你自己算呗 这是计算题啊啊啊啊
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