Question

问几道高中化学题

含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液……为什么2c(Na+)=3[c(HC2O4)+c(C2O4 2-)+c(H2C2O4)]
我没懂它是怎么算出来的

已知：将氯气通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl、KClO、KCl、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时
某温度下，反应后c(Cl-)=11,则溶液c(Cl-)/c(ClO-)=1/2
改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：1/2a mol≤ne≤5/6a mol

同样，怎么算出来的
上题有一个打错了，对不起～某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

还是问这个怎么计算出来的

Answer 1

1都是
2反应热不限物质的量多少
3 减少热量损失 起保温作用
5 偏少是因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热

追问

文不对题，差评

Answer 2

（1）这是原子守恒。姑且一part一part看。既然是等物质的量，不妨假设都是1mol，则Na有3mol，[C2O4]有2mol，这是在水溶液中，无论是HC2O4还是H2C2O4都是有草酸根C2O42-出来的。则c(Na+)与c(HC2O4)+c(C2O4 2-)+c(H2C2O4)的比例取决于Na与[C2O4]的比例，即3：2，所以可以得出该等式。
（2）按理想情况下只按下列其中一条方程式反应：
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，Δe=0.5mol/molKOH（我自己就这条方程式创立的单位）
6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O，Δe=5/6mol/molKOH。
改变温度，两种反应同时进行，KOH的量是一定的，所以转移电子范围是1/2a mol≤n（e）≤5/6a mol。

“反应后c(Cl-)=11,则溶液c(Cl-)/c(ClO-)=1/2”这是什么？也是要问的吗？

追问

嗯，我不懂怎么算出来的

追答

何为c(Cl-)=11？而且Cl-浓度不应该少过ClO-

追问

我错了……某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液c(Cl-)/c(ClO3-)=1/2

对不起我打错题了QQ

追答

怎么ClO3-多过Cl-的？楼主怎么搞的

追问

对不起，是c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

追答

下次打字问问题不要手抖…………………………………………………………
设ClO-浓度为x
由两条方程式的比例关系得：
Cl2~Cl-~ClO- 3Cl2~5Cl-~ClO3-
x x x 6x 10x 2x
这下可以得出c（ClO-）：C（ClO3-）=1：2

追问

哈～恍然大悟