Question

【高一化学】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳

【高一化学】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
写出该电池正极电极反应 (我需要的是过程不是答案)

Answer 1

燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动

追问

请问这个题的突破口在哪里?是先写一极反应再用总反应减去吗?如果是的话怎么写出第一个反应的?

追答

先写出总反应方程式，找到还原剂失去的电子数，再将氧气换为碳酸根离子，再减去相应电子数，就是负极的方程式，该方法烷烃通用，但仅限电解质为碳酸根离子的

Answer 2

正极：O2 + 2CO2 + 4e = 2CO3(2-)
负极：C3H8 + 10CO3(2-) + 20e = 13CO2 + 4H2O
正极*5 + 负极：
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
正极不通CO2，则CO3(2-)无法形成；两极分开通气体的原因是分工细化效率更高，就象人专门做一件事肯定做得更精细更好，速率更快。

追问

请问这个题的突破口在哪里?是先写一极反应再用总反应减去吗?如果是的话怎么写出第一个反应?