Question

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
其中C选项的解释是因为增大了反应物的浓度平衡正移，故SO3浓度增大 可是保持压强不变 那体积不就增大么 那浓度不是变小么

Answer 1

B是恒温恒压下等效平衡。此条件下只投入的物料成等比即等效。
此方法的等效平衡的求法可采用一边倒的方法求解，即把所有的反应物完全转化为生成物或把生成物完全转化为反应物，只要所得的物料与原物料成比例即是等效平衡。
1molSO3全部转化为SO21mol、O20.5mol，共计3molSO2 、1.5molO2，
物质的量之比=3mol:1.5mol=2:1与原物料成比例，是等效平衡，所以达到平衡后，SO3气体平衡不改变。
C也是是恒温恒压下等效平衡，按一边倒的方法转化后不成比例，所以充入1molO2平衡后SO3的浓度发生改变。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

从等效平衡的角度来看,加入2molSO2+2molO2,和加入1molO2+2molSO3的效果是一样的,因为是恒温恒压.
而因为有1molO2的存在,2molSO3无法转化到没有O2的那个程度,因此相对於2molSO3(此时等效于题中给的2molSO2+1molO2)来说,SO3的反应被抑制,因此浓度要增大.
压强不变只是告诉你要从等效的角度去思考问题,你不考虑等效,那麼你做不出来,你考虑了等效,就解释得通,为什麼不考虑呢?你平时做题的思想思路都去餵狗了?