Question

高中化学第七题为什么是选择C？其他几个呢？

Answer 1

2H2O2=O2+2H2O
A正确，22.4/22400/6/(10/1000)*2=3.3*10^(-2)
B正确，(29.9-22.4)/22400/4*2/(10/1000)=1.67*10^(-2)
C错，cH2O2=(10/1000*0.4-22.4/22400*2)=0.2mol/L
要注意，H2O2消耗2份，生成O2 1份。
D正确0.2/0.4*100%=50%

Answer 2

解， 2 H2O2=H2O+O2 双氧水的量=0.01*0.4=0.004mol，分解时2mol产生1mol氧气
0-6分钟氧气速率=0.0224L/6分钟=0.001mol/6分钟，双氧水的反应速率=0.002mol/6分钟*0.01
=0.2/6=0.0333mol/L.分钟，所以A对
6-10分钟氧气量=26.5-17.2=9.3ml=9.3/22400==0.00415mol，双氧水的平均速率=0.0083/4*0.01=0.02075mol/L.分钟，题目错
反应至6分钟时双氧水的浓度=0.004-0.002/0.01=0.2mol/L,题目错
分解了0.2/0.4=50％，D对
所以不正确的选项是B.C

Answer 3

反应方程 式为
2H2O2=2H2O+O2
2 2 1
始 0.004 0 0
反 0.002 0.001（6min时）
故c=0.2mol/L
A v平=v（O2）=0.001/6=3.3*10^-2
B 后四分钟内生成的O2为0.0003mol,v=0.0003/4<3.3*10^-2
D 过氧化氢的分解率为：0.002/0.004*100%=50%