Question

标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO 2 △ . Cl 2 ↑...

标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO 2 △ . Cl 2 ↑+MnCl 2 +2H 2 O其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO 2 ______ Cl 2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl 2 ，被氧化的Cl -- ______mol．

Answer 1

在4HCl（浓）+MnO 2   △   .   Cl 2 ↑+MnCl 2 +2H 2 O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO 2 为氧化剂， HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl 2 为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 氧化性MnO 2 ＞Cl 2 ，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl 2 ，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L， 由Cl 2 ～2Cl -- 可知，被氧化的Cl -- 的物质的量1mol×2=2mol， 故答案为：MnO 2 ；HCl；Mn；＞；22.4；2．