Question

某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加

某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生下列分析正确的是（　　）A．固体混合物中肯定有KClB．固体混合物中可能含有Na2SO4C．（2）中发生的离子反应为：Ba2++CO32-=BaCO3；Ba2++SO42-=BaSO4D．固体混合物中肯定含有Na2CO3

Answer 1

由（1）无色溶液可知，一定不含CuSO₄，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全溶解可知，沉淀为碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，而不含Na₂SO₄，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl，
A．由上述分析可知，KCl不一定存在，故A错误；
B．由上述分析可知，Na₂SO₄不存在，故B错误；
C．（2）中发生的离子反应为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故C错误；
D．由上述分析可知，固体混合物中肯定含有Na₂CO₃，故D正确；
故选D．