Question

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：______．（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：______．②该装置中有一处错误是：______，如果用该错误装置测定，结果会______（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为______次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=______（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：______．②如果将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：______．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是______．

Answer 1

（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次；放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量=

1.4212KJ

0.025mol

=56.8KJ/mol；
故答案为：保证硫酸完全反应；3；-56.8KJ/mol；
（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，
故答案为：测定相同条件下氢气的体积；
②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；
③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，故答案为：锌粉．