Question

小明同学在厨房帮妈妈做家务发现家庭食用碱粉（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量NaCl．于是为测定食用碱

小明同学在厨房帮妈妈做家务发现家庭食用碱粉（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量NaCl．于是为测定食用碱粉中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取碱粉样品5.6g于烧杯中，加入30mL水，搅拌至样品全部溶解；②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为5.0g（不考虑操作中的质量损失）．请你帮助小明计算：食用碱粉中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

设碱粉样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            5.0g

106

100

＝

x

5.0g

，
解得x═5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g/5.6g×100%═94.6%
答：样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．