Question

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A + H 2 O

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A + H 2 O → M + C；D + H 2 O → N，M、N是酸雨的主要成分。 （1）写出下列反应化学方程式①A + H 2 O → M + C 。②A + B → C + D 。（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应 。a．NH 3 b．H 2 c．SO 2 d．H 2 S（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是 。a．Na 2 SO 3 溶液与HNO 3 b．Na 2 SO 3 固体与浓硫酸c．固体硫在纯氧中燃烧 d．铜与浓H 2 SO 4 加热（4）某同学认为：将A通入到Na 2 S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确 （填“是”或“否”），请说明理由 。

Answer 1

（1）①3NO 2 +H 2 O＝2HNO 3 +NO②NO 2 + SO 2 ＝NO+ SO 3 （2）b c（3）b d （4）否（；NO 2 和水反应生成的HNO 3 是一种氧化性酸，也能将Na 2 S氧化，使溶液变浑浊.

试题分析：（1）根据图可知：A是红棕色的气体，它与水反应生成酸雨的主要成分，则A：NO 2 ， M ：HNO 3 ：C是NO. N也是酸雨的主要成分，则N是H 2 SO 4 。则D是SO 3 .B是SO 2 .反应的相应方程式为：①3NO 2 +H 2 O＝2HNO 3 +NO ②NO 2 + SO 2 ＝NO+ SO 3 。浓H 2 SO 4 有强氧化性与硫化氢反应，有酸性与氨气反应，不能反应的选项是bc. （3）在实验室SO 2 是用Na 2 SO 3 固体与浓硫酸反应制取的，铜与浓H 2 SO 4 加热也可用于制取。HNO 3 有强氧化性，它与Na 2 SO 3 溶液反应时产生的二氧化硫会被氧化成硫酸，固体硫在纯氧中燃烧造价太大，也不环保、安全。选项为：b d。（4）将NO 2 通入到Na 2 S溶液中不能够证明它的氧化性，因为二氧化氮与水反应产生的硝酸也有强的氧化性，可以把硫化氢氧化。故此说法不正确。