Question

用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极．向电解后的溶液中加入9.8g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶

用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极．向电解后的溶液中加入9.8g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则（　　）A．电解后阳极附近溶液的pH升高B．电解时电路中通过电子的物质的量是0.4molC．电解开始时阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑D．电解时阳极发生的反应为还原反应

Answer 1

电解开始过程中有硫酸生成，9.8gCu（OH）₂的物质的量=

9.8g

98g/mol

=0.1mol，与硫酸反应H₂SO₄ +Cu（OH）₂=2CuSO₄+2H₂O，需要硫酸0.1mol、生成水0.2mol，加入的氢氧化铜可以恢复到电解前状态，说明整个电解过程应消耗0.2mol水、电解生成了0.1 mol H₂SO₄，由电解反应2H₂O+2CuSO₄

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，可知该阶段生成0.1mol硫酸需消耗0.1 mol H₂O，故还有0.1mol水发生反应：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，
A．阳极发生氧化反应，水在阳极放电生成氢离子与氧气，阳极附近pH降低，故A错误；
B．由上述分析可知，电解硫酸铜溶液时，初阶段：2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，生成0.1mol硫酸，则生成Cu为0.1mol，该阶段转移电子为0.1mol×2=0.2mol，第二阶段：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，
该阶段有0.1mol水分解，转移电子为0.1mol×2=0.2mol，故整个阶段转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，故B正确；
C．由上述分析可知，电解开始时阴极发生的电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，故C错误；
D．电解时阴极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D错误，
故选B．