Question

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：______．（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

Answer 1

（1）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；
故答案为：Al₂O₃； Al₂（SO₄）₃；
（2）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）可以看成Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，加入Na₂CO₃后会与H⁺ 反应，溶液中H⁺ 多，所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
故答案为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
（4）溶度积越小，越易生成沉淀，则首先生成AgBr，
当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10?13

2×10?10

=2.7×10^-3；
故答案为：AgBr；2.7×10^-3；
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中含氢氧根离子为0.3mol，不断通入CO₂至过量，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，生成碳酸钙最大量为0.1mol，消耗氢氧根离子0.2mol，消耗二氧化碳气体0.1mol，标准状况体积为2.24L，剩余氢氧根离子为0.1mol，生成碳酸根离子物质的量为0.05mol，消耗二氧化碳0.05mol，继续通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，消耗二氧化碳0.05mol，沉淀不变消耗二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，再继续通入二氧化碳溶解碳酸钙沉淀需要二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，依据计算得到的数据绘制图形得到：；
故答案为：