Question

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO 2 和C 2 H 4 的

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO 2 和C 2 H 4 的性质，有人设计下列实验方案． （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓H 2 SO 4 D．酸性KMnO 4 溶液（2）能说明SO 2 气体存在的现象是______；（3）使用装置Ⅱ的目的是______；（4）确定含有乙烯的现象是______．（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为______，反应类型为______．

Answer 1

（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO 2 +2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO 2 的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO 2 的存在；再通过NaOH溶液除去SO 2 ，再通过品红溶液不褪色确认SO 2 已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯故答案为：A；B；A；D； （2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色； （3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，检验乙烯时应先除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验； （4）通过NaOH溶液除去SO 2 ，再通过品红溶液不褪色确认SO 2 已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯， 故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色； 检查二氧化硫是否除尽； （5）乙烯中含有C=C键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，反应的方程式为CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 Br-CH 2 Br，故答案为：CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 Br-CH 2 Br；加成．