Question

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －1 的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　) A．在0

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －1 的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　) A．在0.1 mol·L －1 BA溶液中，c(A － )＋c(H ＋ )＝c(BOH)＋c(B ＋ ) B．若将0.1 mol·L －1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L －1 则溶液的pH＝9 C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A － )>c(B ＋ ) D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A － )>c(B ＋ )>c(H ＋ )>c(OH － )

Answer 1

D

由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A － )＝c(BOH)＋c(B ＋ )，错误；C项，根据溶液的电中性c(A － )＋c(OH － )＝c(H ＋ )＋c(B ＋ )，溶液pH＝7，c(OH － )＝c(H ＋ )，则c(A － )＝c(B ＋ )，错误；D项，将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA，由于B ＋ 的水解而使溶液呈酸性，正确