Question

（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只

（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有______；m=______（填数字）．（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为______g?cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

Answer 1

（1）Ni³⁺的电子排布式为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷、2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN^-、C₂^2-，故答案为：CN^-、C₂^2-；
（3）由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子，2号B原子形成3个键，采取sp²杂化，4号B原子形成4个键，采取sp³杂化；由图示可以看出该结构可以表示为[B₄H₄O₉]^m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价可知m=2，
故答案为：sp² sp³、2；
（4）一个晶胞中含有Cu个数为：8×

1

8

+6×

1

2

=4，O原子为2个，因此一个晶胞的质量为：

114×2

NA

g，因此密度ρ=

114×2

a3?NA

g/cm³，
故答案为：

288

a3?NA

．