Question

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为______（2）以极性键相结

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为______（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．

Answer 1

（1）CO₃^2-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=

1

2

（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp²杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；
故答案为：平面正三角形；
（2）CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH₄；
（3）NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH₃；
（4）H₂O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；
故答案为：H₂O；
（5）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF．