Question

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．完成该实验还缺少的仪器是______．A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯．（3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则：有______mol HCl被氧化；产生的Cl2在标准状况下的体积是______L．

Answer 1

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，解得：V=0.083L=8.3mL，
故答案为：8.3；
（2）操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒浓盐酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：A；10mL量筒、500mL容量瓶；
（3）高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
  2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O     被氧化的HCl
  2mol                   5mol              10mol
 0.1mol                n（Cl₂）           n（HCl）_被氧化
则n（HCl）_被氧化=0.5mol，n（Cl₂）=0.25mol，
所以Cl₂的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5；5.6．