Question

化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应与氧化还原反应的区别

Answer 1

四大基本反应类型为：化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
至于氧化还原反应不属于四大基本反应，不能和他们相提并论
氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。

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Answer 2

两种多种物质生成一种是化合，一种分解成两种或多种是分解，化合物和单质生成另一种化合物单质是置换，两种化合物生成新的两种化合物是复分解。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O2==2O3

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0[1] ，所以这个反应并不是氧化还原反应。