Question

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为______．（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为______．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为______．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为______．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：______（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是______．

Answer 1

（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp³、sp²；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H₂N-CH₂-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO₂的等电子体为：N₂O（或SCN^-、N₃^-等），
故答案为：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×

1

8

=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu₂O，
故答案为：Cu₂O．