Question

一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO

一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）SO2的转化率______．

Answer 1

（1）a、SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；
b、反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；
c、容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；
d、SO₃的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；
e、SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确．
故选bde；
（2）设SO₂的变化浓度是x，则
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始物质的量：0.4       0.2     0
变化物质的量：x        0.5x      x
平衡物质的量：0.4-x     0.2-0.5x   x
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则

0.4?x+0.2?0.5x+x

0.4+0.2

=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=

0.36mol

0.4mol

×100%=90%，
故答案为：90%．