Question

下列离子方程式正确的是（　　）A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4

下列离子方程式正确的是（　　）A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O

Answer 1

在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液，因为由于HI过量，酸性下NO₃^-和Fe³⁺都能氧化HI，正确的离子方程式为：
2Fe³⁺+6NO₃^-+12H⁺+14I^-=7I₂+6NO↑+2Fe²⁺+6H₂O，故B错误；
C、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应时，碳酸氢根离子也会和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水，漏掉了反应的离子，故C错误；
D、1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积混合，当盐酸和Na[Al（OH）₄]溶液物质的量之比是1：1时，恰好生成氢氧化铝沉淀，当是4：1时，此时沉淀恰好溶解，但是盐酸和Na[Al（OH）₄]溶液物质的量之比介于二者之间时，则盐酸可以将部分生成的氢氧化铝溶解，即2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正确．
故选D．