Question

某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高

某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：6CuFeS2+19O2△ 6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；（1）称量该样品时用的仪器的名称为______．（2）装置A的作用______；a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的______．（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为______，通过计算，该黄铜矿的纯度为______（Cu：64 Fe：56 S：32）

Answer 1

（1）根据题中数据，称量的样品质量为2.0g，所以使用的称量仪器是托盘天平，
故答案为：托盘天平；
（2）a．装置A的浓硫酸没有使空气中的氧气充分反应的作用，故a错误；
b．由于装置B中需要加热反应，必须除去空气中的水份，避免试管炸裂，故b正确；
c．该反应中只有氧气与CuFeS₂反应，不需要将气体充分混合，故c错误；
d．可以根据浓硫酸中产生的气泡判断空气流速，以便可知通入空气速度，故d正确；
故选bd；
（3）装置B中反应结束后，为了使装置B和装置C中的二氧化硫全部进入D装置，使结果准确及除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃，所以需要继续通一段时间空气，
故答案为：使生成SO₂全部进入D装置，使结果准确；除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃；
（4）反应H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI中有碘单质参加反应，使用的指示剂为淀粉，反应结束前溶液为无色，反应结束后碘过量溶液变成蓝色，所以滴定终点为：溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应6CuFeS₂+19O₂

△

6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂、H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
可得关系式：CuFeS₂～2SO₂～2H₂SO₃～2I₂，反应消耗的碘单质的物质的量为：1.0mol/L×0.02L=0.02mol，n（CuFeS₂）=

1

2

n（I₂）=0.0mol，
该黄铜矿样品的纯度为：

184g×0.01mol

2.0g

×100%=92%，
故答案为：溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色；92%．