Question

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1，在101kPa，25℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是（　　）A．28.6kJB．57.2kJC．24.2kJD．72.6kJ

Answer 1

设混合气体中氢气的物质的量是n，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积）即0.15mol，则
     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）气体体积减小量
     2         1                     3
     n                               0.15mol

2

n

＝

3

0.15

，解得n=0.1mol，根据热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1的含义，2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是572kJ，所以0.1mol氢气燃烧放出的热量是28.6kJ．
故选A．