有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )A
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是()A.原混合物中铁的质量分数无法计算B.实验中反应的H2SO4用浓稀均可C...
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )A.原混合物中铁的质量分数无法计算B.实验中反应的H2SO4 用浓稀均可C.生成气体质量为0.2gD.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
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生成可燃性气体,说明发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,溶液为浅绿色,只有一种金属离子,则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后,又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,且Cu被完全置换,
生成0.64gCu,其物质的量:
=0.01mol,由Cu元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.01mol,
故混合物中m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g,则:m(Fe)=6.96g-0.8g=6.16g,n(Fe)=
=0.11mol,
A.由上述分析可知,Fe的质量为6.16g,可以计算混合物中Fe的质量分数,故A错误;
B.浓硫酸与铁发生钝化,无法将铁完全溶解,所以不能使用浓硫酸,故B错误;
C.设氢气的物质的量为nmol,根据电子转移守恒,由2n+0.01mol×2=0.11mol×2,解得n=0.1mol,故氢气的质量:0.1mol×2g/mol=0.2g,故C正确;
D.由上述分析可知,原混合物中铜元素的质量为0.64g,故D错误;
故选C.
生成0.64gCu,其物质的量:
0.64g |
64g/mol |
故混合物中m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g,则:m(Fe)=6.96g-0.8g=6.16g,n(Fe)=
6.16g |
56g/mol |
A.由上述分析可知,Fe的质量为6.16g,可以计算混合物中Fe的质量分数,故A错误;
B.浓硫酸与铁发生钝化,无法将铁完全溶解,所以不能使用浓硫酸,故B错误;
C.设氢气的物质的量为nmol,根据电子转移守恒,由2n+0.01mol×2=0.11mol×2,解得n=0.1mol,故氢气的质量:0.1mol×2g/mol=0.2g,故C正确;
D.由上述分析可知,原混合物中铜元素的质量为0.64g,故D错误;
故选C.
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